El titanio puede reaccionar con muchos elementos y compuestos a temperaturas más altas. Varios elementos se pueden dividir en cuatro categorías según sus diferentes reacciones con el titanio:
Categoría 1: los halógenos y los elementos del grupo oxígeno forman compuestos de enlaces covalentes e iónicos con el titanio;
Categoría 2: Elementos de transición, hidrógeno, berilio, boro, carbono y nitrógeno y titanio forman compuestos intermetálicos y soluciones sólidas finitas;
Categoría 3: El circonio, el hafnio, la familia del vanadio, la familia del cromo, los elementos del escandio y el titanio forman una solución sólida infinita;
Categoría 4: Los gases inertes, los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, las tierras raras (excepto el escandio), el actinio, el torio, etc. no reaccionan con el titanio o básicamente no reaccionan.
Reacciones con compuestos:
◇ HF y fluoruro
El gas fluoruro de hidrógeno reacciona con el titanio para formar TiF4 cuando se calienta; El líquido de fluoruro de hidrógeno sin agua puede formar una película densa de tetrafluoruro de titanio en la superficie del titanio, lo que puede evitar que el HF se infiltre en el interior del titanio. El ácido fluorhídrico es el fundente más fuerte para el titanio. Incluso el ácido fluorhídrico con una concentración del 1% puede reaccionar violentamente con el titanio; El fluoruro anhidro y su solución acuosa no reaccionan con el titanio a bajas temperaturas, y sólo el fluoruro fundido reacciona significativamente con el titanio a altas temperaturas.
Ti{{0}}}HF=TiF4+2H2+135.0 kcal
2Ti+6HF=2TiF4+3H2
◇ HCl y cloruro
Hydrogen chloride gas can corrode metal titanium. Dry hydrogen chloride reacts with titanium at >300 grados para formar TiCl4; ácido clorhídrico con una concentración<5% does not react with titanium at room temperature, and 20% hydrochloric acid reacts with titanium at room temperature to form purple. TiCl3; When the temperature becomes high, even dilute hydrochloric acid will corrode titanium. Various anhydrous chlorides, such as magnesium, manganese, iron, nickel, copper, zinc, mercury, tin, calcium, sodium, barium and NH4 ions and their aqueous solutions, do not react with titanium. Titanium in these chlorides Has very good stability.
Ti+4HCl=TiCl4+2H2+94.75 kcal
2Ti+6HCl=TiCl3+3H2 (4)
◇ Ácido sulfúrico y sulfuro de hidrógeno.
Después de que el titanio reacciona con<5% dilute sulfuric acid, a protective oxide film is formed on the titanium surface, which can protect titanium from continued corrosion by dilute acid. However, >El ácido sulfúrico al 5% tiene una reacción obvia con el titanio. A temperatura normal, alrededor del 40% de ácido sulfúrico corroe el titanio más rápido. Cuando la concentración es superior al 40%, la velocidad de corrosión se ralentiza cuando llega al 60% y llega al 80%. lo más rápido. El ácido diluido calentado o el ácido sulfúrico concentrado al 50% pueden reaccionar con el titanio para generar sulfato de titanio, y el titanio puede reducir el ácido sulfúrico concentrado calentado para generar SO2. A temperatura ambiente, el titanio reacciona con el sulfuro de hidrógeno y forma una película protectora en su superficie, que puede evitar una mayor reacción entre el sulfuro de hidrógeno y el titanio. Sin embargo, a altas temperaturas, el sulfuro de hidrógeno reacciona con el titanio para producir hidrógeno. El titanio en polvo comienza a reaccionar con el sulfuro de hidrógeno a 600 grados para formar sulfuro de titanio. El producto de reacción es principalmente TiS a 900 grados y Ti2S3 a 1200 grados.
Ti+H2SO4=TiSO4+H2
2Ti+3H2SO4=Ti2(SO4)3+H2
2Ti+6H2SO4=Ti2(SO4)3+3SO2+6H2O+202 kcal
Ti+H2S=TiS+H2+70kcal
